金属电化学腐蚀与防护pdf_金属电化学防护的主要方法

# 金属电化学腐蚀与防护

**一、电化学腐蚀原理**

金属在电解质溶液中，由于形成原电池而发生腐蚀。例如，铁在潮湿空气中，铁为负极（fe - 2e⁻ = fe²⁺），碳等杂质为正极（o₂+ 2h₂o+4e⁻ = 4oh⁻），总反应为2fe+o₂+2h₂o = 2fe(oh)₂，进一步被氧化为fe(oh)₃。

**二、防护方法**

1. **牺牲阳极保护法**
- 如在轮船上镶嵌锌块。锌比铁活泼，锌为阳极（zn - 2e⁻ = zn²⁺），铁为阴极被保护。
2. **外加电流阴极保护法**
- 把被保护金属与电源负极相连，作为阴极，另找一惰性电极作为阳极，通电后，金属表面电子富集，不易失电子被腐蚀。
3. **涂层保护**
- 采用油漆、搪瓷等涂层，隔绝金属与电解质溶液的接触，阻止腐蚀的发生。

金属电化学腐蚀与防护论文

# 标题：金属电化学腐蚀与防护

**摘要：** 本论文简述金属电化学腐蚀的原理及防护策略。

金属电化学腐蚀源于金属与电解质形成原电池反应。在腐蚀过程中，金属作为阳极失去电子被氧化。例如铁在潮湿空气中，铁为阳极，碳等杂质为阴极，水膜为电解质溶液，发生吸氧腐蚀。

防护金属电化学腐蚀至关重要。一是采用涂层保护，如油漆、镀锌等，阻止电解质与金属接触。二是阴极保护法，可利用牺牲阳极（如镁块保护钢铁船壳）或外加电流，使被保护金属成为阴极而避免腐蚀。合理的防护措施能有效延长金属使用寿命，在众多工业、建筑和海洋工程等领域有着广泛的应用价值。

金属电化学腐蚀与防护课后答案

《金属电化学腐蚀与防护课后答案要点》

**一、腐蚀原理**

1. **电化学腐蚀的本质**
- 金属发生电化学腐蚀是由于金属表面形成了原电池。在原电池中，较活泼的金属作为负极失去电子被氧化，例如在钢铁的吸氧腐蚀中，铁为负极，电极反应为fe - 2e⁻ = fe²⁺。
- 正极反应则因腐蚀环境而异，吸氧腐蚀时正极反应为o₂+2h₂o + 4e⁻ = 4oh⁻。

2. **影响因素**
- 金属的活动性：活动性越强越易被腐蚀。
- 环境因素：如潮湿的空气、电解质溶液等会加速腐蚀。

**二、防护方法**

1. **牺牲阳极的阴极保护法**
- 将被保护金属与更活泼的金属相连，如在轮船上镶嵌锌块保护船体。活泼金属锌为阳极失电子被腐蚀，船体作为阴极得到保护。
2. **外加电流的阴极保护法**
- 把被保护的金属与电源的负极相连，电源正极连接惰性电极，使被保护金属表面电子富集，不易失电子被腐蚀。
3. **涂层保护**
- 如涂油漆、镀金属等，使金属与外界环境隔离，阻止电解质溶液与金属接触，从而防止腐蚀。

金属电化学腐蚀与防护PPT

# 《金属电化学腐蚀与防护》

**一、金属电化学腐蚀**

1. **原理**
- 金属电化学腐蚀是由于金属表面形成了原电池。例如，钢铁在潮湿的空气中，铁作为负极，失去电子（fe - 2e⁻ = fe²⁺），碳等杂质为正极，氧气得到电子（o₂+2h₂o + 4e⁻ = 4oh⁻），形成铁锈（fe₂o₃·xh₂o）。
2. **影响因素**
- 金属的活泼性：越活泼越易腐蚀。
- 环境因素：如湿度、电解质溶液等，潮湿且含电解质的环境加速腐蚀。

**二、防护方法**

1. **涂覆保护层**
- 如涂油漆、镀金属（镀锌可利用锌比铁活泼先被腐蚀来保护铁）等。
2. **牺牲阳极的阴极保护法**
- 连接比被保护金属更活泼的金属，如在海轮外壳连接锌块，锌块被腐蚀，轮船得到保护。
3. **外加电流的阴极保护法**
- 利用外加直流电源，将被保护金属连接到电源的负极，使金属表面电子富集，不易失电子被腐蚀。